3. Care este pH-ul unei soluţii obţinută prin dizolvarea a 1ml solutie NaOH 0.1M in 999 ml apa?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Avem o solutie apoasa de NaOH, care este o baza tare, disociaza total in apa in ionii de Na si HO:
NaOH aq ⇒ Na⁺aq + HO⁻ aq
1mol NaOH ⇒ 1 mol ion Na ....1 mol ioni HO
n moli NaOH disociati = n moli de ioni Na= n moli ioni HO
La bazele tari pH-ul se calculeaza cu expresia matematica:
pH = 14- pOH
pOH = -lg CM ioni HO⁻ = -lgC M NaOH ( mol/L)
In cazul problemei, concentratia molara a solutiei in NaOH (C M NaOH) se refera la volumul final, dupa ce se amesteca 1 mL solutie 0,1 M NaOH cu 999 mL apa. Operatia se numeste dilutia solutiei concentrate.
Calcule, pentru pH-ul solutiei finale de NaOH
- calculam Volumul final al solutiei dupa ce se amesteca 1 mL solutie 0,1 M NaOH cu 999 mL apa:
V final= 1 mL solutie NaOH, 0,1 M +999mL apa=1000 mL solutie=1 L
- calculam numarul de moli dizolvati de NaOH din 1 mL solutie 0,1 M de NaOH, fiindca acesta va fi in solutia finala. Cu acest numar de moli se calculeaza CM la solutia finala.
C M = n moli dizolvat/Vs (moli/L)
1mL solutie=1.10⁻³ L
0,1 mol/L = n moli NaOH dizolvat/ 1.10⁻³L
n moli NaOH dizolvat= 0,1.1.10⁻³=10⁻¹. 10⁻³=10 ⁻⁴ moli NaOH
- se calculeaza CM solutia finala,cu volumul de 1 L si n moli NaOH dizolvat de 10⁻⁴
C M final = 10⁻⁴ mol/ 1 L = 10⁻⁴ M
- se calculeaza pOH la solutia finala:
pOH solutia finala de NaOH= -lg C M final= -lg 10⁻⁴=4
- se calculeaza pH acestei solutii:
pH = 14- pOH=14-4 =10
R: pH = 10
Explicație: