Question

3.Ce concentraţie molară are soluţia cu volumul 200 ml ce a fost preparată din 2,86 g Na2CO3∙10H2O
URRGENNT!!!! DAU COROANA!!!!!

Answer 1

Varianta de rezolvare

Este o problemă cu concentrația molară a soluțiilor. Concentrația molară a unei soluții se exprimă prin numărul de moli de substanță dizolvată (pură, anhidră (fără apă de cristalizare, adică nu este un critalohidrat), nd, dizolvați în 1 L (dm³) de soluție.

C M = nd/ Vs (mol/L) ; nd=md /M

Imaginea acestei probleme, cu datele cunoscute și necunoacute este:

2,86 g de Na₂CO₃.10 H₂O  ( carbonat de sodiu cristalizat cu 10 moli de apă.  

                                                         Este un cristalohidrat)

          ↓

dizolvare cu apă distilată în balon cotat de 200 mL

           ↓

200 mL (Vs) soluție apoasă, dar nu știm:

                                        1)masa dizolvată de Na₂CO₃, (substanță anhidră)

                                          care provine din 2,86 g de cristalohidrat

                                                      introdus în balonul cotat;

                                        2) concentrația molară (CM) a soluției, adică număr      

                                         de moli de Na₂CO₃ în 1 L soluție.

Ce trebuie calculat ?

Prima dată vom calcula masa de Na₂CO₃ conținut de 2,86 g de Na₂CO₃.10 H₂O, și care va fi masa dizolvată (md) în concentrația molară. Apoi vom calcula  CM, cu relația matematică pentru CM, cunoscând md și Vs.

Calcule

1) masa de Na₂CO₃ din 2,86 g de Na₂CO₃.10 H₂O=m=? (g)

Cu regula de trei simplă din masele molare ale substanțelor de mai sus și masa dată de cristalohidrat, vom calcula masa de Na₂CO₃ adus de 2,86 g de Na₂CO₃.10H₂O

M la Na₂CO₃=2.A Na +AC+3.AO=2.23+12+3.16=46+12+48=106 g/mol

M la Na₂CO₃.10 H₂O= M Na₂CO₃ +10.M H₂O= 106 +10.18 =106+180=286 g/mol

A Na, A H, A C, A O= sunt mase atomice, care se iau din tabelul maselor atomice ale elementelor chimice.

Construim regula de trei simplă:

dacă 1 mol de cristalohidrat...........are..................1 mol de carbonat de natriu anhidru ( OBSERVĂM în formula chimică că Na₂CO₃.10H₂O conține 1 mol de Na₂CO₃ și 10 moli de H₂O).

dacă în 286 g/mol de Na₂CO₃.10H₂O........sunt.........106 g/mol Na₂CO₃

atunci în 2,86 g de Na₂CO₃.10 H₂O...........sunt...........m de Na₂CO₃

m = 2,86 g.106 g/mol/286 g/mol=1,06 g de Na₂CO₃

Rezultă că masa dizolvată de Na₂CO₃ (md) din balonul cotat de 200 mL =

                   1,06 g!!!

2) Calculăm concentrația molară CM a soluției. Înțelegem din definiția concentrației molare, că ni se cere să aflăm numărul de moli de Na₂CO₃ într-un litru de soluție. Concentrația molară, nu se referă la numărul de moli de Na₂CO₃ ( 1,06/106) din 200 mL soluție, cât am preparat.

Introducem datele cunoscute în relația matematică a lui CM și rezolvăm:

C M = md/M .Vs (mol/L)

unde:

md =1,06 g de Na₂CO₃

M =106 g/mol, la Na₂CO₃

Vs=200 mL =200:1000L=0,2L

CM  = 1,06 g/106 g/mol. 0,2L=0,05 mol de Na₂CO₃/L

C M = 0,05 M de Na₂CO₂

R: 0,05 M de carbonat de natriu

Am folosit semnul. pentru înmulțire.