Question

3. In laborator, se cantareste o bucata de creta (CaCO3) si se constata ca are masa de 10 g. Se introduce intr-o eprubeta iar peste ea se toarna solutie de acid clorhidric de concentratie 73%. Calculati:

a. cantitatea in moli si grame de clorura de calciu obtinuta;

b. volumul de gaz care se degaja in urma reactiei;

c. cantitatea de solutie de acid clorhidric 73% necesar ca toata creta sa se consume.

​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

M CaCO3 = 100 g/mol

10 : 100 = 0,1 moli CaCO3

1 mol CaCO3 ...............1 mol CaCl2

0,1 mol CaCO3 .............0,1 mol CaCl2

M CaCl2 = 111 g/mol

0,1*111 = 11,1 g CaCl2

1 mol CaCO3 ...............1 mol CO2

0,1 mol CaCO3 .............0,1 mol CO2

in c.n. 0,1*22,4 = 2,24 l CO2

1 mol CaCO3 ...............2 moli HCl

0,1 mol CaCO3 .............0,2 mol HCl

M HCl = 36,5 g/mol

0,2*36,5 = 7,3 g HCl

100 g solutie...............73 g HCl

m...................................7,3 g HCl

m = 7,3*100/73 = 10 g solutie de HCl de concentratie 73%