Question

3 Litri de H2SO4 de conc. 0,3 M se amestecă cu 0,1 L soluție de H2SO4 de conc. 1 M. Ce concentrație molară are soluția?

Answer 1

Răspuns: Concentrația molară finală,  a soluției obținute prin amestecarea celor două soluții molare,  se află cu ajutorul relației matematice pentru calcularea concentrației molare, CM:

C M f   = n  f moli de H₂SO₄ dizolvat / V s f (L)

unde:

C M f = concentrația molară finală a soluției rezultate  (mol/L)

n f moli  H₂SO₄ dizolvat = număr final de moli,  de H₂SO₄, substanță dizolvată în soluție

și:

n f moli H₂SO₄ = suma de moli de H₂SO₄ din cele două soluții, care se amestecă. Apa nu conține H₂SO₄

Vs f = volumul soluției finale, L

și

Vs f = suma volumelor celor două soluții.

Datele problemei sunt:

• avem soluția 1 de H₂SO₄, la care:

volum de soluție 1= Vs1 =3 L

concentrație molară 1 = C M 1= 0,3 M (mol/L)

număr moli de H₂SO₄ = n1 H₂SO₄= ? moli

• avem soluție 2 de H₂SO₄, la care:

volum de soluție 2= Vs2 =3 L

concentrație molară 2= CM2 = 1 M (mol/L)

număr moli de H₂SO₄ = n1 H₂SO₄= ? moli

• Nu știm:

Volum soluție finală, Vsf =?, L

numărul de moli final, nf f =?, moli

concentrația molară finală, CM f=? M

Calculul pentru CM f , are etapele:

a) calculăm prima dată numărul de moli final de H₂SO₄:

n f H₂SO₄ = n1 H₂SO₄ + n2 H₂SO₄

unde:

n1 H₂SO₄= C M 1 . Vs 1= 0,3 (mol/L) . 3 L = 0,9 moli

n2 H₂SO₄ = C M 2 . Vs2 = 1 (mol/L) . 0,1 L = 0,1 moli

Rezultă:

n f H₂SO₄ = 0,9 moli /soluția 1 + 0,1 moli/ soluția 2 = 1 mol H₂SO₄

b) calculăm volumul final de soluție, astfel:

Vs f = Vs1 + Vs2 = 3 L + 0,1 L = 3,1 L

c) calculăm concentrația molară finală, C M f, astfel:

C M f  = nf H₂SO₄/ Vs f

C M f = 1 mol / 3,1 L = 0,3225 M aprox. 0,32

R: 0,32

Explicație:

Se poate considera un caz de concentrare a soluție slabe 0,3 M , prin amestecare cu soluția concentrată 1M.

Answer 2

Am atașat rezolvarea.