Question

3. Prin oxidarea la presiune și temperatură a 44,8L (c.n.) de metan se obține un alcool care se dizolvă în
apă formând o soluție de concentrație 32%. Se cere:
a) ecuația reacției chimice
b) masa soluției de alcool obținute dacă reacția are loc cu randament de 75%. 2p
Se dă: A C – 12, A H – 1, A O -16.

Answer 1

a)

CH4 + 1/2O2 --400oC/60atm--> CH3OH

b)

44,8 L                                             md g

CH4 + 1/2O2 --400oC/60atm--> CH3OH

22,4                                               32

=> md = 44,8x32/22,4 = 64 g CH3OH obtinut teoretic la 100%... dar practic cat s-ar fi obtinut la 75%...?

100% ................. 64g CH3OH (Ct)

75% ..................... Cp = 48 g CH3OH obtinut practic

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c% = 48x100/32 = 150 g sol. CH3OH