Question

3. Pt azotata de Amoniu
NH,4NO3
Calculati
a) Masa molara
b) Rap. mr. de atomi si al masic
c) compozitie procentuala numarul de moli din 16g substanta
Masa de substanta din2kmoli rezutat din amoniu

Answer 1

Răspuns:

3.

NH₄NO₃–azotat de amoniu

a) Masa molară sau moleculară este egală cu însumarea maselor atomice elementelor componente substanței. Este notată cu M(mai nou) sau μ(mai vechi). Unitatea de măsură este g/mol.

MNH₄NO₃=2AN+4AH+3AO=2×14+4×1+3×16=28+4+48=80g/mol

b) Raportul atomic N:H:O=2:4:3

Raportul de masă N:H:O=28:4:48|:4=7:1:12

c) Compoziția procentuală de masă

Calculezi masa molară (e calculată mai sus):

MNH₄NO₃=80g/mol

80g NH₄NO₃.....28g N.....4g H.....48g O

100g NH₄NO₃......X................Y..............Z

$X= \frac{28 \times 100}{80} = \frac{2800}{80} = 35\% \: N$

$Y = \frac{4 \times 100}{80} = \frac{400}{80} = 5\%H$

$Z = \frac{48 \times 100}{80} = \frac{4800}{80} = 60\%O$

d) Numărul de moli de substanță (n;ν) este egal cu raportul dintre masa substanței (m) și masa molară (M;μ).

n=m/M sau ν=m/μ

mNH₄NO₃=16g

nNH₄NO₃=?

M este calculat mai sus=80g/mol

n=m/M=16g/80g/mol=0,2 moli NH₄NO₃ (pentru că am simplificat gram cu gram)

Ultima este asemănătoare cu aceasta: m=n×M. Schimbi unitatea de măsură a lui M din g/mol în kg/kmol și îți va da 160kg.