Question

3. Sa se calculeze produsul de solubilitate (PS) a azotatului de Ca, stiind ca solubilitatea acestuia este 2,1 x 10-2 g/l. Masa moleculara a azotatului de calciu este 120.

Answer 1

Răspuns:  Mențiunea este că azotatul de calciu este solubil în apă, fiind utilizat în agricultură, fiindcă conține N-element nutritiv și Ca (microelement) necesare dezvoltării plantelor de cultură. Cred, că este vorba de o altă sare insolubilă de Ca.

Propun să fie oxalat de Ca, CaC₂O₄, care are masa moleculară 128 g/mol

Este o problemă cu echilibre eterogene, solubilitate, produs de solubilitate, aplicată la un amestec neomogen (eterogen) din CaC₂O₄ puțin solubilă  și apă.

Rezolvare

Produsul de solubilitate Ks CaC₂O₄

• scriem ecuația chimică de disociere a CaC₂O₄, în prezența apei.

CaC₂O₄ (s) - o parte ⇆ Ca²⁺ (soluție) + C₂O₄²⁻ (soluție), Ks

• scriem expresia matematică a  produsului de solubilitate

Ks = C M Ca²⁺. C M C₂O₄²⁻,

dar, aceste concentrații molare ale ionilor se pot exprima în funcție de solubilitatea S₀ molară  a CaC₂O₄:

S₀.........................................S₀..........................S₀

CaC₂O₄ (s) - o parte ⇆ Ca²⁺ (soluție) + C₂O₄²⁻ (soluție), Ks

1mol de CaC₂O₄ (s) disociat....1mol de Ca²⁺... 1mol de C₂O₄²⁻

Rezultă:

Ks = S₀.S₀=S²₀ ;  

S₀=√Ks

• exprimăm S₀ CaC₂O₄ în mol/L

S₀ CaC₂O₄ în mol/L = (2,1.10⁻² g CaC₂O₄/ L) : 128 g/mol=0,0164 .10⁻² M

• calculăm Ks CaC₂O₄

Ks = S²₀

Ks =(0,0164 .10⁻²)² =2,6896.10⁻⁴.10⁻⁴=2,69.10⁻⁸ (mol/L)²

In tabelul echilibrelor de disociere, avem valoarea Ks oxalat de calciu=1,2.10⁻⁹

R. aprox. Ks= 2,69 .10⁻⁸, pentru sare de calciu, numită oxalat de calciu

Explicație: