Question

3. Să se explice, pe baza structurii electronice, comportarea chimică
a elementului Al (Z=13) față de oxigen şi apă.
Ce legături chimice se stabilesc în compuşii rezultați şi ce caracter acido-bazic au aceștia.
4. Se introduc 5,6 g Fe în 80 g solutie H2SO4 de concentrație 10%.
Se cere : a) ecuația reactiei chimice; b) concentrația soluției rezultate.
Se cunosc masele atomice: An = 1; Ao= 16; As=32; Afe= 56

Answer 1

3/

Al reactioneaza cu O2 cu formare de oxid de aluminiu Al2O3

4Al + 3O2 --> 2Al2O3

Al reactioneaza cu apa la cald cu formare de hidroxid de aluminiu Al(OH)3 si hidrogen

2Al + 6H2O --toC--> 2Al(OH)3 + 3H2

Al2O3 = legatura ionica, caracter bazic

Al(OH)3 = leg. ionica, caracter amfoter

4/.

verificam care dintre reactanti este in exces...

ms = 80 g, c% = 10%, c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 80x10/100 = 8 g H2SO4

5,6 g       8 g                 m

Fe   +  H2SO4 --> FeSO4 + H2

56           98             152

=> 5,6/2x56 = 0,01 Fe

8/98 = 0,082 H2SO4 => H2SO4 in exces deci calculele le vom face fata de Fe

=> m = 5,6x152/56 = 1,52 g FeSO4

=> ms = m.apa din sol H2SO4 + m = 72 + 1,52 = 73,52 g

md = m = 1,52

=> c% = 1,52x100/73,52 = 2,07%