Question

3. Se dizolvă 80 g de NaOH în 720 g apă. Jumătate din soluţia astfel obţinută se tratează cu 50 g de soluţie de HCl de concentraţie 36,5%. Cealaltă jumătate se amestecă cu CuCl2 și se formează un precipitat. Calculaţi: 1) concentraţia soluţiei de NaOH obţinută; 2) masa de soluție de NaOH luată în exces în prima reacţie. Varianta cu toate rezultatele corecte este: a) 1) 10%; 2) 200 g; b) 1) 11,11%; 2)
220 g; c) 1) 20%; 2) 20 g; d) 1) 10 %; 2) 400 g;
( ANa= 23; AO=16; AH=1; ACu = 64, ACl = 35,5).

Answer 1

m,diz-=80g , m,sol=80+720,     c%=80x100/800--->10%  NaOH
400g sol contin dizolvate 40g NaOH, ce intra in reactia
1mol         1 mol
NaOH    +    HCl =   NaCl  +   H20
40g             36,5g
40g             m=36,5gHcl    dar sa vedem ce masa de acid dizolvat este in 50gsol
                                                    36,5/1oo=m,diz/50  ---->m,diz=18,25gHCl nu este sufficient;calculam masa de Naoh ce reactioneaza cu 18,25gHCl 
m=40x18,25/36,5--->20g NaOH---raman 40-20g Naoh care se gasesc in masa de solutie 200g( pentru ca in 800gsol sunt 80g hudroxid)