30 g Dioxid de S , cu 10% impurități., reacționează cu 200g apa. Care din cele 2 substanțe este in exces și cu cât? 2) Ce masa de substanța se formează din reacție ?
va rog repede.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Propunerea de rezolvare este în imaginile atașate. Avem reacția chimica dintre SO2 cu H2O
cu formare de acid sulfuros, H2SO3. Apa este în exces, cu 192.41 g și se formează 34,59 g de H2SO3.
Răspuns:
Apa este in exces cu 192,41g
Substanta formata este acidul sulfuros, mH2SO3=34,59g
Explicație:
SO2+ H2O =H2SO3
10/100*30=3g impuritati in SO2, 30-3=27g SO2 pur
A sulf=32, Aoxigen=16, Ahidrogen=1,
Mdioxid de sulf=64g/mol. Mapa=18g/mol. Macid sulfuros =82g/mol
Conform reactiei, reactioneza 64g SO2...................cu 18g H2O
27g SO2..................cu xg H2O
x=27*18:64=7,59 g H2O
Deci pentru a se obtine acidul sulfuros , sunt necesare 27 g SO2 si 7,59g apa.In reactie au intrat 200g apa , rezulta ca apa este introdusa in exces cu 200-7,59=192,41g
Conform legii conservarii masei substantei
m SO2 + m H2O=m H2SO3
27+7,59=34,59g H2SO3 (substanta formata)
Daca se pun reactie masa de SO2 reactionata , dedesubt masa molara SO2 si masa molara H2SO3, obtinem aceeasi cantitate de H2SO3, deci se verifica calculul anterior, facut cu legea conservarii.
27/64 =x/82 x=82*27:64=34,58g H2SO3
#copaceibrainly