Question

30 g Dioxid de S , cu 10% impurități., reacționează cu 200g apa. Care din cele 2 substanțe este in exces și cu cât? 2) Ce masa de substanța se formează din reacție ?
va rog repede.​

Answer 1

Răspuns:

Propunerea de rezolvare este în imaginile atașate. Avem reacția chimica dintre SO2 cu H2O

cu formare de acid sulfuros, H2SO3. Apa este în exces, cu 192.41 g și se formează 34,59 g de H2SO3.

Answer 2

Răspuns:

Apa este in exces cu 192,41g

Substanta formata este acidul sulfuros, mH2SO3=34,59g

Explicație:

SO2+ H2O =H2SO3

10/100*30=3g impuritati in SO2,  30-3=27g SO2 pur

A sulf=32, Aoxigen=16, Ahidrogen=1,

Mdioxid de sulf=64g/mol. Mapa=18g/mol. Macid sulfuros =82g/mol

   Conform reactiei, reactioneza 64g SO2...................cu 18g H2O

                                                   27g SO2..................cu  xg  H2O

                                                             x=27*18:64=7,59 g H2O

   Deci pentru a se obtine acidul sulfuros , sunt necesare  27 g SO2 si 7,59g apa.In reactie au intrat 200g apa , rezulta ca apa este introdusa in exces cu 200-7,59=192,41g

     Conform legii conservarii masei substantei

m SO2 + m H2O=m H2SO3

27+7,59=34,59g H2SO3 (substanta formata)

    Daca se pun reactie masa de SO2 reactionata , dedesubt masa molara SO2 si  masa molara H2SO3, obtinem aceeasi cantitate de H2SO3, deci se verifica calculul anterior, facut cu legea conservarii.

27/64 =x/82   x=82*27:64=34,58g H2SO3

#copaceibrainly