Question

30 g fier impur se tratează cu o soluție de acid sulfuric 10% rezultând 11,2 L hidrogen. Să se afle puritatea fierului și masa soluției de acid utilizată.

Answer 1

        x moli        y moli                 0.5 moli

              Fe + H2SO4= FeSO4 + H2

          1 mol     1mol                       1mol

Se afla molii de hidrogen  ------->Vmolar= n .22,4    ; n =V: 22,4

n=11,2: 22,4=0,5 moli H2

Se calc.  cantit. de Fe -----> x

x=0,5 moli Fe pur

n=m:M ----> m=n .M

                  m=0.5 .56=28 g Fe pur

Se calc . puritatea -----> p=mp .100: mi                     [mp=masa pura]

                                                                                    [  mi=masa impura ]

                                    p=28.100: 30 =93 la suta

Se calc . cantit. de H2SO4  (  Y)

Y=0,5 moli H2SO4                                 MH2SO4=2+ 32+4.16=98----->1mol=98g

m=n.M=0,5 .98

           =49 g H2SO4   ----> acesta este md solutiei

c=md.100:  ms

ms=md.100: c

ms=49.100:10=490 g sol. H2SO4