Question

300 cm cubi solutie de H2SO4 de concentrație 51% cu densitatea 1,40 g/cm cub
reacționează cu 500 cm cubi solutie de KOH de concentrație 50 % cu densitatea 1,5 g/cm cub .Aflati volumul de solutie aflat în exces!

Answer 1

Răspuns:

v,s= 300ml                        ( 1cm³=1ml)

m,s= roxv,s= 300x1,4g=420g

c=mdx100/ms---> md=51x420/100g=214,2gKOH

v,s=500ml

m,s= roxv,s= 1,5x500g= 750g

md= 50x750/100g=375g H2SO4

M,H2SO4=98g/mol     M,KOH=56g/mol

H2S04 + 2KOH----> K2SO4 + 2H2O

98g............2x56g

214,2g............x                           x=m,KOH=244,8g aproximativ 245g

m,KOH,nereactionat= 375-245=>130g=md'

50= 130x100/ms'---> ms'=260g

ms",ce contine KOH nereactionat    ms"=ms-ms'= 750-260=> 490g

Explicație: