Question

300 g aluminiu de puritate 70% reacționează cu o soluție de acid clorhidric 36,5%
Determină:
a) masa soluției de acid clorhidric folosită
b) Volumul de gaz degajat
Ajutor,va rog!

Answer 1

   210g       xg                      yg

    2  Al +6 HCl =2AlCl3 +3H2

   2.27g  6.36,5g                3.2g

MHCl=1+35,5=36,5-------->1mol=36,5g

se calculeaza puritatea Al

p=mp.100: mt

mp=p.mt:100

mp=70.300:100=210g Al pur

se afla x din ec.

x=210. 6 .36,5 :2 .27=851,6 g HCl      acesta este md sol. de HCl

ms=md.100:c

ms=851,6 .100: 36,5=2333,15 g sol. HCl

se afla y din ec.

y=210 . 3. 2 :2 .27=23,33 g hidrogen

se afla nr. de moli de hidrogen

n=m : M

n=23,33g : 2g/moli=11,665 moli hidrogen

VH2=11,665 moli .22,4 litri/moli=261,2 litri