Question

300 g de fier de puritate 70% reactionează cu o soluție de sulfat de cupru. Calculati masa şi nr de moli de sulfat feros obţinut.​

Answer 1

Pentru a calcula masa şi numărul de moli de sulfat feros obţinut, trebuie să ştim câte moli de fier au fost utilizate în reacție.

Masa de fier este de 300 g, iar puritatea acestuia este de 70%, deci masa de fier activă este de 300g * 70% = 210 g.

Numărul de moli de fier activ este dat de masa sa împărțită la masa molară a fierului, care este de 56 g/mol:

n (Fe) = 210 g / 56 g/mol = 3,75 moli

Acum că avem numărul de moli de fier, putem calcula numărul de moli de sulfat feros, care este egal cu numărul de moli de fier.

n (FeSO4) = 3,75 moli

Masa de sulfat feros obținută poate fi calculată ca fiind numărul de moli multiplicat cu masa molară:

m (FeSO4) = n (FeSO4) * m (FeSO4/mol) = 3,75 moli * 151,9 g/mol = 568,4 g

Astfel, rezultă că din 300 g de fier cu puritatea de 70%, se obțin 568,4 g de sulfat feros.