Question

300 ml solutie Ca(OH)2 are CM=0,01.
Ce masa de substanta dizolvata contine solutia?

Answer 1

Răspuns:

2,22g Ca(OH)₂

Explicații:

Concentrația molară reprezintă numărul de mol de substanță dizolvată în 1L (1dm³) de soluție.

$\boxed{\bf c_M=\dfrac{n}{V_s}}$

$\bf c_M=concentratia\:molara\:(\dfrac{mol}{L}=\dfrac{mol}{dm^3} =M)$

$\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)$

$\bf V_s=volumul\:solutiei\:(L=dm^3)$

◈

$\rm V_s=300mL=0,3L$

$\rm c_M=0,01\dfrac{mol}{L}$

$\rm c_M=\dfrac{n}{V_s} \Rightarrow n=c_M\cdot V_s=0,01\dfrac{mol}{ L\!\!\!\backslash }\cdot 0,3 L\!\!\!\backslash =0,03mol\:Ca(OH)_2$

Molul de molecule reprezintă cantitatea dintr-o substanță egală numeric cu masa molară, exprimată în grame.

$\boxed{\bf n=\dfrac{m}{M}}$

$\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)$

$\bf m=masa\:(g)$

$\bf M=masa\:molara\:(\dfrac{g}{mol})$

Masa molară se calculează însumând masele atomice ale elementelor componente substanței.

Hidroxidul de calciu (Ca(OH)₂) este format dintr-un atom de calciu și două grupe hidroxil (OH), fiecare având un atom de oxigen și un atom de hidrogen, deci un total de 1 atom de Ca, 2 atomi de O și 2 atomi de H.

Căutăm în tabelul periodic masele atomice ale acestor elemente:

$\rm A_{Ca}=40$

$\rm A_C=12$

$\rm A_O=16$

$\rm\mathcal M_{Ca(OH)_2}=A_{Ca}+2\cdot A_O+2\cdot A_H=40+2\cdot16+2\cdot1=74\dfrac{g}{mol}$

Știm masa molară și numărul de mol (ambele calculate mai sus). Acum putem calcula masa de Ca(OH)₂ dizolvată.

$\rm n=\dfrac{m}{M}\Rightarrow m_{Ca(OH)_2}=n_{Ca(OH)_2}\cdot M_{Ca(OH)_2}=0,03\sout{mol}\cdot74\dfrac{g}{\sout{mol}}=\bf2,22g$

Succes!

-Mihai

P.S. Glisează spre stânga dacă nu vezi tot răspunsul.