Question

30g de carbonat de calciu se tratează cu o soluție de acid clorhidric de concentratie 30%.
a) Ce cantitate de soluție de acid clorhidric 30% se consuma?
b) Ce cantitate de de sare rezulta? (g;moli;molecule)

Answer 1

Ecuația reacției chimice:

CaCO₃  +  HCl   →   CaCl₂  +  CO₂  +  H₂O

Se dau:

m(CaCO₃) = 30g

C(HCl) = 30%

Se cer:

ms (HCl) = ?

m (sare) = ?

REZOLVARE:

- de pe ecuația reacției, se determină masa de HCl din soluție (md):

 30g            x

CaCO₃  +  2HCl   →   CaCl₂  +  CO₂  +  H₂O

  100        2×36.5

      ⇒ x = 21.9 g HCl (md)

- din relația conc. procentuale se determină masa soluției de HCl 30%:

$C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100\implies m_s=\frac{m_d\ \cdot\ 100}{C}=\frac{21.9\ \cdot\ 100}{30}=73\ g\ sol.\  HCl$

- masa de sare rezultată (CaCl₂) se poate determina tot de pe ecuația reacției:

    30g                                y

  CaCO₃   +    HCl   →     CaCl₂  +  CO₂  +  H₂O

100 g/mol                      11 g/mol

         ⇒ y = 33.3 g CaCl₂

- cantitatea în moli de CaCl₂ este:

$n=\frac{m}{\mu}=\frac{33.3\ {\not}g}{111\ {\not}g/mol}=0.3\ mol$

- nr. de molecule de CaCl₂:

    1 mol ......... NA molecule (NA = 6.022×10²³)

0.3 moli .......... z               ⇒ z = 0.3NA = 1.8066×10²³ molecule