31. Formula moleculară a substanţței care conține 54,55 % carbon, 9,09 % hidrogen și
restul oxigen și pentru care 5,6 L de vapori au masa egală cu 22 g este:
A. C4H8O2
B. C3H2002
C. C₂H1603
D. C3H403
E. C₂H4O. Vă rog să-mi arătați și modul de rezolvare, că nu știu cum să o fac.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Propunerea de rezolvare
- Se calculeaza prima data formula bruta a substantei organice, ce contine:C,H, O. Formula bruta arata numarul atomilor de C,H si O si raportul lor de combinare.
Notam formula bruta cu :CxHyOz
unde
x,y, z sunt numarul de atomi de C,H,O si se afla, prin impartirea procentelor de masa ale C, H si O la. masele lor atomice.
- procentul de O = restul din 100% procente de masa de substanta, care are 54,55% C si 9,09 % H.
% O = 100 -( 54,55 + 9,09) = 36,36 %
- calculam x,y,z
C , x = 54,55 /12 =4,55
H, y , = 9,09 / 1 = 9,09
O, z = 36,36/ 16 = 2,27
Se imparte fiecare rezultat la numarul, cel mai mic 2,27, fiindca numarul de atomi este o cifra intreaga.
Rezulta:
C =4,55 / 2,27 = 2
H = 9,09/ 2,27= 4
O = 2,27/2,37=1
Rezulta formula bruta C2H4O1
- se calculeaza formula moleculara, cu ajutorul masei moleculare si a formulei brute:
Formula moleculara este un multiplu intreg al formulei brute: (C2H4O1)n
M = n .( 2.12 + 1.4 + 1.16) = 44 . n
- Se calculeaza M, din masa de 22 g , volumul de 5,6 L ( c.n) si volumul molar:
M = 22 g .22,4 L/ mol / 5,6 L = 88 g/ mol
- Se calculeaza n
88 = 44.n
n = 88/ 44 =2
Rezulta:
( C2H4O1)2 = C4H8O2
Raspuns A