31 g carbonat de cupru se supun descompunerii termice. Produsul gazos se barboteaza intr-o soluție de apa de var de concentrație 10%, iar celălalt produs al descompunerii se tratează cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 20% si densitatea de 1,14 g/cm la puterea 3.Calculeaza:
a)numărul total de moli de oxizi formați
b)masa soluției de apa de var folosită
c)volumul soluției de acid clorhidric necesar
d)masa de precipitat format
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
18
CuCO3 => CuO + CO2
Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O
CuO+ 2HCl => CuCl2 + H2O
a) MCuCO3 = 124g/mol
n=m/M = 31/124 = 0,25 moli CuCO3
Reactia fiind mol la mol , produsi si reactanti au cantitatea de 0,25 moli.
nr de moli de oxizi formati : 0,25 moli CuO + 0,25 moli CO2 = 0,5 moli
b) md Ca(OH)2 = 0,25×74 = 18,5g
C = md/ms×100 => ms = md×100/C = 1850/10 = 185g sol. Ca(OH)2
c) 1 mol CuO...........2×36,5g HCl
0,25 moli CuO.........x = 18,25g HCl (md)
C = md/ms×100 => ms = 1825/20= 91,25g sol. HCl
ro = ms/V => V = ms/ro = 91,25/1,14 = 80mL sol. HCl
d) m CaCO3 = 0,25×100 = 25g
Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O
CuO+ 2HCl => CuCl2 + H2O
a) MCuCO3 = 124g/mol
n=m/M = 31/124 = 0,25 moli CuCO3
Reactia fiind mol la mol , produsi si reactanti au cantitatea de 0,25 moli.
nr de moli de oxizi formati : 0,25 moli CuO + 0,25 moli CO2 = 0,5 moli
b) md Ca(OH)2 = 0,25×74 = 18,5g
C = md/ms×100 => ms = md×100/C = 1850/10 = 185g sol. Ca(OH)2
c) 1 mol CuO...........2×36,5g HCl
0,25 moli CuO.........x = 18,25g HCl (md)
C = md/ms×100 => ms = 1825/20= 91,25g sol. HCl
ro = ms/V => V = ms/ro = 91,25/1,14 = 80mL sol. HCl
d) m CaCO3 = 0,25×100 = 25g
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Istorie,
9 ani în urmă