Chimie, întrebare adresată de denisForce, 9 ani în urmă

31 g carbonat de cupru se supun descompunerii termice. Produsul gazos se barboteaza intr-o soluție de apa de var de concentrație 10%, iar celălalt produs al descompunerii se tratează cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 20% si densitatea de 1,14 g/cm la puterea 3.Calculeaza:
a)numărul total de moli de oxizi formați
b)masa soluției de apa de var folosită
c)volumul soluției de acid clorhidric necesar
d)masa de precipitat format

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de moonlight01
18
CuCO3 => CuO + CO2

Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O

CuO+ 2HCl => CuCl2 + H2O

a) MCuCO3 = 124g/mol

n=m/M = 31/124 = 0,25 moli CuCO3

Reactia fiind mol la mol , produsi si reactanti au cantitatea de 0,25 moli.

nr de moli de oxizi formati : 0,25 moli CuO + 0,25 moli CO2 = 0,5 moli

b) md Ca(OH)2 = 0,25×74 = 18,5g

C = md/ms×100 => ms = md×100/C = 1850/10 = 185g sol. Ca(OH)2

c) 1 mol CuO...........2×36,5g HCl
0,25 moli CuO.........x = 18,25g HCl (md)

C = md/ms×100 => ms = 1825/20= 91,25g sol. HCl

ro = ms/V => V = ms/ro = 91,25/1,14 = 80mL sol. HCl

d) m CaCO3 = 0,25×100 = 25g
Alte întrebări interesante