312 g C6H6 se nitreaza cu amestec nitrant ce contine 23% HNO3. Stiind ca se lucreaza cu exces de 8% HNO3, sa se calculeze masa de amestec nitrat folosita in reactie.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
C6H6 + HONO2 ⇒ C6H5-NO2 + H2O
nC6H6 = 312/78 = 4moli = nHNO3 reactionat
nHNO3 folosit = 108%·4 = 4,32 moli m = 4,32·63 = 272,16g
m amestec nitrant = 272,16·100/23 = 1183,3g
nC6H6 = 312/78 = 4moli = nHNO3 reactionat
nHNO3 folosit = 108%·4 = 4,32 moli m = 4,32·63 = 272,16g
m amestec nitrant = 272,16·100/23 = 1183,3g
Alte întrebări interesante
Fizică,
8 ani în urmă
Biologie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă