32. Prin combustia a 14,8 kg substanță organică A care conține carbon, hidrogen și oxigen, s-au obținut 17,92 l CO2 și 18 g apă. Substanța A prezintă un izomer B, ce formează prin oxidare energică 24 g de acid organic, care la dizolvare în apă formează 100 ml soluție de concentrație 4M. Formula moleculară a substanței A și numele izomerului B sunt (5p)
a. C3H8O; 1-propanol
b. C3H8O; 2-propanol
c. C4H10O; 1-butanol
d. C4H10O; 2-butanol
e. C5H12O; 2-pentanol
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
A : CxHyOz
nCO2 = 17,92/22,4 = 0,8 = nC x = 0,8n
nH2O = 18/18 = 1 mol ⇒ 2at. H y = 2n
a) daca B = alcool primar : B ⇒oxidare⇒ 1 acid
b) daca B = alcool secundar: B ⇒ oxidare ⇒ 2acizi
n acid = 0,1·4 = 0,4 moli 24/M acid = 0,4 Macid=60g/mol⇒ acid=CH3COOH
a) n acid = n alcool = 0,4 = 14,8/M M = 37 g/mol ⇒ ROH mR = 20⇒ R = CH8 ⇒Fals
b) n acid = 2n alcool ⇒ n alcool = 0,2 moli 14,8/M = 0,2 M B = 74 g/mol ⇒ mR = 57 ⇒R=C4H9 ⇒ B = 2butanol ⇒ A = 1butanol
nCO2 = 17,92/22,4 = 0,8 = nC x = 0,8n
nH2O = 18/18 = 1 mol ⇒ 2at. H y = 2n
a) daca B = alcool primar : B ⇒oxidare⇒ 1 acid
b) daca B = alcool secundar: B ⇒ oxidare ⇒ 2acizi
n acid = 0,1·4 = 0,4 moli 24/M acid = 0,4 Macid=60g/mol⇒ acid=CH3COOH
a) n acid = n alcool = 0,4 = 14,8/M M = 37 g/mol ⇒ ROH mR = 20⇒ R = CH8 ⇒Fals
b) n acid = 2n alcool ⇒ n alcool = 0,2 moli 14,8/M = 0,2 M B = 74 g/mol ⇒ mR = 57 ⇒R=C4H9 ⇒ B = 2butanol ⇒ A = 1butanol
Alte întrebări interesante