Question

332. Dacă se adiționează acid clorhidric la o alchenă, conținutul procentual în carbon, al compusului obţinut scade cu 23,26%. Alchena a fost:
A. C6H12
B. C7H16
C. C6H14
D. C5H12
E. C7H14.​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

• alchena CnH2n participa la reactia de aditie cu HCl:

CnH2n + HCl = CnH2n+1 Cl

• procentul de C din compusul clorurat rezultat este cu 23,26% fata de procentul de C din alchena
• necunoscuta este formula moleculara a alchenei CnH2n, fiindca nu stim care este valoarea numerica a lui n
• masele atomice  sunt:

A H = 1g/mol atom, A C=12 g/mol atom

Calcule pentru determinarea valorii numerice a lui n si a formulei moleculare CnHn

• calculam prima data procentul de C , x %, din alchena necunoscuta, cu o regula de trei simpla:

Masa molara , M CnH2n=n.A C + 2n .A H=n.12+2n.1=14 n (g/mol)

daca in 14n (g/mol) care este M alchena ............sunt 2n.AC=12 n (g/mol) C

atunci in 100% alchena.............................................sunt x, % C

x, % C = 100% .12n(g/mol) / 14 n (g/mol)=85,71 %C

• se calculeaza procentul de C din compusul clorurat, pe baza indicatiei : scade cu 23, 26% fata de % de C din alchena:

% C din compusul clorurat = 85,71% C din alchena - 23,26% =62,45 %

• se calculeaza valoarea lui n, cu regula de trei simpla, pe baza continutului de 62,45% C din CnH2n+1 Cl:

Masa molara CnH2n+1 Cl= M = 2n.A C + (2n+1) . A H+ A Cl

= 12n+2n+1+36,5=14n+36,5 g/mol

36,5 g/mol este masa molara la HCl

Avem regula de trei simpla:

daca in 100% CnH2n+1 Cl.......................sunt 62,45% C

atunci in 14n+36,5 (g/mol) .....................sunt 12 n (g/mol ) C

Din proportie rezulta:

100.12n = 62,45 . (14n +36,5)

1200 n = 874,3 n + 2279,425 (aprox 2279,43)

(1200 - 874,3)n = 2279,43

n = 2279,43/325,7 = 6,998 aprox 7

• rezulta formula moleculara a alchenei pentru n=7:

C7H14 ,

Varianta E.

Am pus conditia sa se consume 1 mol de HCl la alchena.

Explicație: