Question

345 g sodiu reacționează cu 6 moli de clor.Produsul rezultata se introduce intr-o soluție de acid sulfuric de concentrație 80 %.
a)Scrie ecuațiile reacțiilor chimice
b)Indica substanță în exces
c)Calculează masa soluției de acid obținută
d)Determina concentrația sării rezultate
E URGENT
DAU COROANA

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

-se scrie prima ec. si se afla care subst. este in exces

-se presupune ca nu se cunoaste cantit . de Na

-se transf. g de Na in moli

n=m : M     [ n=nr.moli  ; m=masa subst.  ;M= masa molara ]

n=345g : 23g/moli=15 moli Na

-se lucreaza in moli

 xmoli    6moli    ymoli

2  Na + Cl2 =2 NaCl

2moli    1mol    2moli

x=6 .2 =12moli Na

Deci se consuma 12moli de Na si raman------> 15moli - 12 moli=3moli care sunt in exces.

-se afla  cantit. de NaCl   [y  ]

y=6.2=12 moli NaCl

-se afla masa de NaCl

m= n. M

m=12moli .58,4g/moli=702 g NaCl

-se scrie a doua ec.

-se afla masa de H2SO4 ( care este  md  sol. de  H2SO4 )

  702g       zg           wg

2NaCl + H2SO4=Na2SO4 + 2HCl

2.58,5g     98g      142g

z=702 .98 : 2 .58,5=588 g H2SO4

-se afla  ms  sol. de H2SO4

ms=md .100 :c

ms=588 .100 : 80=735 g sol. H2SO4

-se afla masa de apa din sol. de H2SO4

ms=md+ mapa

mapa=ms- md

mapa=735g  - 588g=147 g

-se afla masa de Na2SO4  [ w ]din a doua ec.

w=702 . 142 : 117=852 g Na2SO4  [md  sol. de Na2SO4 ]

-se afla  ms  sol. de Na2SO4

ms=md + mapa

ms=852 g + 147 g=999g sol. Na2SO4

-se afla concentratia solutiei

c=md .100 : ms

c=852 .100: 999=85,28 %

MNaCl=23 +35,5=58,5-----> 58,5 g/moli

MH2SO4 =2+32+64=98------>98g/moli

MNa2SO4=46+32 +64=142----->142g/moli