Question

355 g de amestec de puritate-80% de CaCO3 si MgCO3 in raport molar 2:1,reactioneaza cu o solutie de HCL de concentratie -3.65%.Calculati:
a)Calculati compozitia masica  a amestecului.
b)Masa de solutie de HCL-?
c)Volumul de gaz degajat,daca randamentul este egal cu 80%.

Answer 1

[tex]M_{CaCO_3}= 100g\\ M_{MgCO_3}=84g[/tex]

$\frac{80}{100} *355=284$ g amestec (fără impurităţi)

a) Dacă raportul molar este de 2 la 1, înseamnă că în 3 moli se vor găsi 2 moli CaCO3 şi 1 mol MgCO3, care împreună au 2*100+84 = 284 grame. Asta înseamnă că în amestecul respectiv se găsesc chiar 3 moli de substanţă.

284 grame amestec....................200 grame CaCO3
100 grame .................................. x= 200*100/284 = 70% CaCO3 (aproximativ, fiindcă exact este 70.42)

100-70=30% MgCO3

b) $CaCO_3 + 2HCl -> CaCl2 + CO_2 + H_2O$
$MgCO_3+2HCl-> MgCl2 + CO2 + H2O$

După cum se vede, fiecare mol de CaCO3 şi MgCO3 reacţionează cu 2 moli de acid clorhidric. Cum în amestecul nostru sunt în total 3 moli (2 CaCO3 şi 1 MgCO3), înseamnă că vor reacţiona 2*3=6 moli HCl, adică 6*36.5 grame = 219 grame HCl.

Aplicăm puritatea de 3.65%:

$\frac{219*100}{3.65} = 6000$ grame HCl

c) Gazul degajat este CO2-ul. Din fiecare reacţie se degajă câte un mol de CO2. Dacă reacţionează 3 moli (CaCO3+MgCO3), înseamnă că se vor degaja tot 3 moli CO2. Aplicăm randamentul şi obţinem:

$3 \ moli * 22.4 \ L * \frac{80}{100} = 53.75 L$ gaz degajat.

Nu ştiu cum i-au dat lui nenea Walter White (aka Heisenber) acele valori de mai sus... Poate ne va onora cu câteva explicaţii :D.