Question

39. Calculeaza numarul de moli si
numarul de molecule de apa din :

 
a) 12,065 g carnalit

 
b)5 g piatra-vanata

 
c)14,3 kg soda
cristalizata

 


40. Cristalohidratul clorururii metalului situat in gurpa
a-II-a A, perioada a- 4-a, prin incalzire isi micsoreaza masa cu 49,32%.
Determina formula chimica a acestui cristalohidrat.

Answer 1

La problema 40.

Metalul in cauza este calciul Ca.
Notam cu CaCl2*xH2O cristalohidratul.

Prin incalzire cristalohidratul pierde apa de cristalizare, deci procentul de 49,325 reprezinta procentul masic de apa din compozitia cristalohidratului.

Masa molara a CaCl2 anhidre este 1*40 + 2*35,5 = 111(g/mol).
Masa molara a apei este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).
Masa molara a cristalohidratului va fi formata din masa molara a CaCl2 anhidre + de x ori masa molara a apei.
Deci asta inseamna: (111 + 18x)(g/mol).

Daca in (111 + 18x) g cristalohidrat se gasesc 18x g H2O
Atunci in 100 g cristalohidrat se gasesc 49,32 g H2O

Deci: (111 + 18x)*49,32 = 100*18x
1800x = 5474,52 +887,76x
912,24x = 5474,52, de unde x = aprox. 6,0011838, deci x = aprox. 6.
Formula cristalohidratului este CaCl2*6H2O.