Question

398,87Kg NaCl cu 12% impuritati reactioneaza cu o solutie concentrata de acid sulfuric . Ce tip de reactie are loc ? Calculati cantitatea de acid sulfuric consumat . Ce cantitate de acid clorhidric s a consumat . Raportul molar dintre acid sulfuric si acid clorhidric 
VA ROG , AM NEVOIE DE PROBLEMA ASTA PE MAINE , VA ROG SA MA AJUTATI ! :( 

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea.

Mase molare: pentru NaCl este 1*23 + 1*35,5 = 58,5(g/mol); pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 = 4*16 = 98(g/mol); pentru HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g.mol).

12% impuritati inseamna o puritate de 88%.

Daca in 100 kg NaCl impurificata se gasesc 88 kg NaCl pura
Atunci in 398,87 kg NaCl impurificata se vor gasi x kg NaCl pura

x = 398,87*88/100 = 351,0056 = aprox. 351(kg NaCl pura).

Ecuatia reactiei chimice(este o reactie de dubla inlocuire sau de schimb) este:

2NaCl  +  H2SO4  =  Na2SO4  +  2HCl

Daca 2*58,5 kg NaCl pura reactioneaza cu 1*98 kg H2SO4
Atunci 351 kg NaCl pura vor reactiona cu y kg H2SO4

y = 351*98/(2*58,5) = 294(kg H2SO4).

Sa exprimam si in kmoli:

Daca 1 kmol H2SO4 cantareste 98 kg H2SO4
Atunci a kmoli H2SO4 vor cantari 294 kg H2SO4

a = 1*294/98 = 3(kmoli H2SO4).

Poate ai vrut sa scrii ce cantitate de HCl s-a format, deoarece aici HCl este produs de reactie, si nu reactant.

Daca din 2*58,5 g NaCl pura rezulta 2*36,5 g HCl
Atunci din 351 kg NaCl pura vor rezulta z kg HCl

z = 351*2*36,5/(2*58,5) = 219(kg HCl).

Sa exprimam si in kmoli:

Daca 1 kmol HCl cantareste 36,5 kg HCl
Atunci b kmoli HCl vor cantari 219 kg HCl

b = 1*219/36,5 = 6(kmoli HCl).

Raportul molar dintre H2SO4 si HCl este a : b = 3 : 6 = 1 : 2.