Question

3g carbon reactioneaza cu 19g oxigen. Scrie ecuatia reactiei. Care reactant este in exces si in ce cantitate? Calculeaza in grame si in moli cantitatea produsului de reactie. [Multumesc :* ]

Answer 1

Masa atomica rotunjita pentru C este 12, iar cea pentru O este 16.
Masa molara a O2 este 2*16 = 32(g/mol).
Masa molara a CO2 este 1*12 + 2*16 = 44(g/mol).

Sa vedem cu ce masa de O2 ar reactiona teoretic 3 g carbon.

C  +  O2  =>  CO2

1*12 g
C
3 g


1*32 g
O2
x g

x = 3*32/12 = 8(g O2).
Deci este nevoie de 8 g O2 pentru a consuma cele 3 g carbon. Dar in proces s-au introdus 19 g O2, deci rezulta ca O2 este in exces cu 19 - 8 = 11(g O2).

Daca vrei sa exprim excesul si in moli:

Daca 32 g O2 corespund la 1 mol O2
Atunci 11 g O2 vor corespunde la a moli O2

a = 11*1/32 = 0,34375(moli O2 in exces).

Sa calculam acum cantitatile de CO2 rezultate. Calculul il fac fata de reactantul care se consuma total, in cazul nostru CO2.

1*12g
C
3 g

1*44 g
CO2
y g

y = 3*44/12 = 11(g CO2).

Daca 44 g CO2 reprezinta 1 mol CO2
Atunci 11 g CO2 vor reprezenta b moli CO2

b = 11*1/44 = 0,25(moli CO2).

Ti-am reprezentat asa proportiile ca sa intelegi mai bine. In fond trebuia sa scriu masele in dreptul fiecarei substante, dupa cum ne-a invatat si pe noi. Dar cred ca ai inteles ce am vrut sa zic.
Succes !