Question

3p II. Prin descompunerea termică a 400g CaCO3 de puritate 70% se obtine o cantitate oxid de calciu si se degajă dioxid de carbon. Calculaţi cantitatea în grame de oxid de calciu obţinută.​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

m i =400g CaCO3   , p=70%

se descompune

g CaO

-se afla masa pura de CaCO3

mp= p . mi :100

mp= 70 .400 : 100= 280g CaCO3 pur

280g      xg

CaCO3= CaO + CO2

100g        56g

x= 280 . 56 : 100= 156,8 g CaO

n= m : M

n= 156,8g : 56g/moli = 2,8moli CaO

M CaCO3= 40+ 12 + 3.16=100------> 100g/moli

MCaO=40 + 16=56--------> 56g/moli

Answer 2

Răspuns:

100g CaCO3...............70g CaCO3 pur

400g CaCO3................xg CaCO3 pur

x= 70x400/100= 280g CaCO3 pur

M CaCO3= 40+ 12 + 3.16=100g/moli

MCaO=40 + 16=56g/mo

100g........56g

CaCO3 → CaO + CO2↑

280g..........yg

x= 280 x56/100= 156,8 g CaO

n= m/M

n= 156,8g/56g/moli = 2,8moli CaO

Explicație: