Question

А.
4.2. Alege trei reacţii de
descompunere din care rezultă
oxigen molecular, 0,1. Notează
ecuațiile reacţiilor respective, astfel
încât în sectorul A să apară
reactantul, iar în sectoarele B şi C,
produşii de reactie.​

Answer 1

Răspuns: Nu-mi dau seama, la ce vă referiți, cu notația 0,1?

Părerea mes este!

Am înțeles din enunț, că aveți nevoie de trei reacții chimice de descompunere, prin care rezultă oxigen molecular, O₂.

Aceste reacții chimice se vor introduce într-un tabel cu 3 coloane: A: reactant; B și C produși de reacție.

Propunerea mea este:

Tabel cu reacții de descompunere generatoare de O₂ (sunt și reacții redox)

--------------------------------------------------------------------------------------------------------

A: reactant                          B: produs de reacție     C: produs de reacție

----------------------------------------------------------------------------------------------------------

Descompunerea termică a cloratului de potasiu, în laborator.

2K⁺Cl⁺⁵O⁻²₃             =         2K⁺Cl⁻                     +             3O₂°    

Cl⁺⁵  + 6e⁻ = Cl⁻  reducere/ x2

ag ox             forma redusă

2O⁻² - 2.2e = O⁰₂   oxidare   /x3

ag. red      forma ox

Am pus 2 ioni de O, pentru a rezulta O₂⁰ molecular.

Rezultă semireacția redox:

2Cl⁺⁵ + 12 e⁻ + 6O⁻² -12 e⁻ = 2Cl⁻ + 3O₂°

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Electroliza apei, proces industrial:

2H₂⁺ O⁻²                  =    2H₂°                      +   O₂°

2H⁺ + 2.1 e⁻ = H₂       reducere/ x2

ag.ox               forma redusă

O⁻² - 2 e⁻ = O° atom,   oxidare

ag. red         forma oxidată (ag.ox)

care trece imediat în molecula O₂° : / înmulțim cu 2

2O⁰ = O₂°                      

Adunăm cele două cupluri reducere și oxidare:

4H⁺ + 4e⁻ + 2O⁻ - 4e⁻ =  2H₂⁰  + O₂⁰

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Descompunerea  termică a oxidului de mercur, în laborator:

2Hg⁺²O⁻²                       =     2Hg⁰      +        O₂°

Hg⁺²  +    2e⁻ = Hg⁰  reducere/x2

ag ox                  forma red

O⁻² - 2e⁻  = O⁰ atom ,       oxidare /x2

ag. red          ag.ox

Adunăm:

2Hg⁺² +4e⁻ +2O⁻² - 4 e⁻ = 2Hg°(metal)  + O₂° (gaz)

Explicație:

V-am sugerat reacții de obținere O₂ în condiții de laborator și industrial.