Question

4 .250 g de aluminiu de puritate 90% reacţionează cu o soluţie de acid clorhidric de concentraţie 36,5%. Calculează: a masa soluţiei de acid clorhidric utilizată; b numărul de moli de gaz rezultat. Va rog frumos cu explicatie!​

Answer 1

Răspuns:

a) Masa soluţiei de acid clorhidric utilizate:

Masa soluţiei de acid clorhidric va fi direct proporţională cu masa aluminiului. Deoarece masele sunt date direct (250 g de aluminiu și 0 g de acid clorhidric), raportul dintre mase va fi egal cu 1:1. Deci, masa soluţiei de acid clorhidric va fi de asemenea 250 g.

b) Numărul de moli de gaz rezultate:

Numărul de moli de gaz rezultat poate fi calculat folosind echivalentul gazos al reacţiei. Reacţia care are loc între aluminiu şi acid clorhidric este:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Aceasta înseamnă că pentru fiecare 2 moli de aluminiu, se va forma 3 moli de gaz hidrogen. Prin urmare, pentru 250 g de aluminiu (corespunzător aproximativ 7,18 moli) se vor forma 10,77 moli de gaz hidrogen.