Question

4,5 moli de clorura de calciu reactioneaza cu acidul sulfuric.Calculati in moli si grame cantitatea de acid sulfuric necesara si cantitatea de sulfat de calciu rezultata.​

Answer 1

Răspuns:

H2SO4 necesar

a) in moli: 4.5 moli H2SO4

b) in grame: 441g H2SO4

c) 612 g CaSO4

Explicație:

Se scrie mai intai reactia chimica

$CaCl_{2} + H_{2}SO_{4}  -----> CaSO_{4}  + 2HCl$

Voi nota urmatoarele

masa molara (MIU) = M

M CaCl2 = 40+ 35.5x2 = 111 g/mol

nr. moli = m/M, m= nr.moli x M = 111 x 4.5 =499.5 g CaCl2

Se noteaza, deasupra ecuatiei, masele date de problema si aflate de noi (deasupra lui CaCl2 se va pune 499.5)

M CaSO4 = 40+64+32 = 136 g/mol

punem x deasupra lui CaSO4 (necunoscut)

Notă: sub ecuatie, sub fiecare substanta, se noteaza masele molare cunoscute

x = 499.5 x 136 /111 = 612 g CaSO4

M H2SO4 = 2+32+64 = 98 g/mol

y (notat deasupra H2SO4, necunoscut) = 98x / 136 = 98 x 612 /136 = 441 g H2SO4 necesar

nr moli = m/M = 441/98 = 4.5 moli H2SO4