Question

4. a. Calculaţi variaţia de entalpie în condiții standard, ∆rH, pentru reacţia: MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s),
utilizând ecuațiile termochimice:
(1) Mg(s)+ 1/2O2(g) → MgO(s) ∆rH1 = - 602 kJ,
(2) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆rH2 = - 393,2 kJ,
(3) Mg(s)+ C(s)+ 3/2O2(g) → MgCO3(s) ∆rH3 = - 1113 kJ.
b. Notaţi tipul reacţiei, având în vedere valoarea variației de entalpie, ∆rH, obținută la punctul a.
Care sunt pasii pentru rezolvarea acestei probleme?

Answer 1

Vom aduna reactiile, astfel incat la final sa ramana reactia data, adica aplicam Legea lui Hess
Pentru a sa se reduca C, Mg si O, le vom scrie pe a I-a si a II-a, in sens invers, schimband semnul entalpiilor
Atunci: ∆rH=-∆rH₁-∆rH₂+∆rH₃ <=> -1-2+3=reactia principala
MgO(s) + CO₂(g) + Mg(s) + C(s) + 3/2O₂(g) → Mg(s) + 1/2O₂(g) + O₂(g) + MgCO₃(g)
Observam ca se reduc cele subliniate si ramane reactia principala =>
∆rH=-∆rH₁-∆rH₂+∆rH₃=602+393,2-1113=-117,8kJ
b) deoarece ∆rH<0 => reactie este exoterma