Question

4. Aflati concentratia molara a unei solutii care contine:
a. 8g NaOH in 500cm3 solutie
Vs=500cm3=0.5l
md=8g NaOH
CM=?
M NaOH=23+16+1=40

Answer 1

Răspuns:

Calcularea concentrației molare a acestei soluții, pleacă de la definiția concentrației molare: concentrația molară a unei soluții exprimă numărul de moli de substanță dizolvată la 1 L de soluție.

Deci concentrația molară  a soluției de NaOH este legată de moli de NaOH dizolvat din 8 g de  NaOH.

În acest caz avem:

-substanța care se dizolvă în apă=NaOH

-apă, H₂O= substanța în care se dizolvă NaOH = solvent

-soluția apoasă de NaOH= un amestec omogen din NaOH și H₂O, ”adică nu vedem cu ochiul liber particule de NaOH”, cum este în cazul amestecului neomogen apă+ nisip.

-cantitatea de NaOH dizolvată= masa dizolvată, md=8 g

-volumul de soluție, care s-a preparat la balonul cotat de 500 mL din 8 g NaOH și apă este= 500 mL (adică este volumul balonului cotat de 500 mL)

-volumul de soluție mL se transformă în Litri, fiindcă așa cere unitatea de măsură a CM (mol/L sau M):

500 mL : 1000 L=0,5 L

-numărul de moli de NaOH dizolvat, ”este o formă de exprimare a cantității de 8 g de NaOH”  cu relația matematică:

n moli NaOH = masa NaOH dizolvat/ Masa moleculară  NaOH

⇒n moli NaOH dizolvat= 8 g /40 g/mol=0,2 moli NaOH dizolvat

Aflarea CM de NaOH se bazează pe introducerea acestor date numerice de n moli și Vs în:

C M soluție NaOH = n moli NaOH dizolvat/Vs (mol/L)

⇒C M soluție NaOH = 0,2 moli /0,5 L=0,4 mol/L

R: 0,4 mol/L (sau M)

Explicație: