Question

4 Atomul unui element E are masa absolută egală cu 3,8186* 10 28 g. Ştiind că numărul de masă al
acestui atom este A = 2Z + 1, determină:
a) numărul atomic Z și numărul de masă A;
b) structura atomului, inclusiv sarcinile componentelor atomului;
c) configuratia electronică a atomului şi poziţia în Tabelul Perioic (cu justificare);
d) masa exprimată în grame, pentru 2 kmoli dinacest element;
e) numărul electronilor existenți în 34,5g din acest element;
f) masa de element E care conţine 48,176*1024 neutroni.
repede va rog​

Answer 1

Răspuns:

1 unitate atomica de masa = 1,67 · 10⁻²⁴ g

deci A  =  3,8186· 10⁻²³  /  1,67 · 10⁻²⁴ = 23 este masa atomica a elementului.

Pentru o mai buna claritate : 3,8186· 10⁻²³  este masa atomic absoluta;

23 u.a.m este masa atomica relativa exprimata in unitati atomice de masa; iar 23 este masa atomica si atat.

b)  Daca A = 23 atunci , 23 = 2Z + 1 , rezulta Z= 11 . este Na ( natriu sau sodiu)

11 protoni in nucleu( p⁺); 11 electroni in invelisul electronic ( e⁻); si 12 neutroni in nucleu (n°).

c)  configuratia electronica:  1s² 2s² 2p⁶3s¹ grupa 1-A  si perioada a 3-a.

d) masa a 2 kmoli este 2 · 23kg = 46kg = 46000g

e) nr de moli din 34,5g de Na este 34,5 / 23 = 1,5 moli Na

1 mol Na   ....  6,023 · 10²³ atomi Na .....  6,023 · 10²³ · 11 e⁻

1,5 moli Na                                         .....    x

x = 1,5  · 6,023 · 10²³ · 11 e⁻

f)  23g  Na   ....  6,023 · 10²³ · 12 n°

         y         ...    48,176 ·10²⁴ n°

y =  153,3 g Na.

Explicație: