Question

4. Din 2 moli de etanol s-au obţinut 920 g soluție. Procentualitatea soluției și cantitatea de apă (g) din solutie este: A. 10; 828 B. 10; 910 C. 5; 828 D. 20; 900 E. 10; 90.

5. Dacă din 400 g soluție 20% se evapora 80 g apă, procentualitatea solutiei va deveni: A. 15 B. 20 C. 80 D. 40 E. 25

help! ​

Answer 1

Răspuns:

Ex.4).

datele problemei

n=2moli etanol

ms=920 g

c=? %

relația de calcul pentru concentrație

c=(md ×100) ÷ ms

numărul de moli

n= masa de substanță împărțit la masa moleculară

n= m÷ M

calculam masa moleculară a etanolului,apoi transformăm numărul moli, în grame

,CH3-CH2 -OH =C2H6 O

M,C2H6O=(2×12)+(1+6)+16=24+6+16= 46 g/mol

n=m ÷ M , m=n× M

m= 2×46= 92 grame etanol

masa de substanță dizolvată, md =92 g

calculam concentrația procentuala

c=(92 ×100) ÷920 = 10 %

c=10%

Ex.5) .

ms=400g soluție

c1= 20%

s-au evaporat 80g

c2 =?

ms2=ms1-80

ms2 =400-80=320 g

c2=(md×100) ÷ ms2

calculam md

md=(c1× ms1 ) ÷100

md =( 20 ×400) ÷ 100

md =80 g

c2=( md ×100) ÷ ms2

c2=(80×100) ÷ 320

c2 =25%

Answer 2

Răspuns:

miu,C2H6O= 46g/mol-----

m=niuxmiu=2x46g= 92g===> md

c=mdx100/ms= 92x100/920=10%

c1=20%

ms1=400g

md1= c1xms1/100=20x400/100g=80g

ms2= ms1-m,apa evaporata= 320g

md2=md1=80g

c2= 80x100/320=25%

Explicație: