Question

4 g hidroxid de sodiu reactioneaza cu o solutie de acid azotic 25 % in cantitatea stoechimetric necesara. Calculeaza m s de acid azotic
m moli de care rezultat

Answer 1

Masa solutiei HNO3 este egal cu 25.2 g si numarul de moli este este egal cu 0.1 deoarece:

4g xg
--------- ----------
NaOH + HNO3 -------------> NaNO3 + H2O
--------- ---------
40g 63g
(masa moleculara)

Si aflam x:
$x = \frac{4 \times 63}{40}$
x=6.3g HNO3(md)

Dar noua ne trebuie solutia HNO3,deci calculam solutia prin formula concentratiei:
$c = \frac{md}{ms} \times 100$
Si inlocuim:
$25 = \frac{6.3}{ms} \times 100$
25ms=6.3×100
25ms=630/÷25
ms=25.2g solutie HNO3

Si acum aflam numarul de moli a HNO3 prin formula:
$n = \frac{masa \: totala}{masa \: moleculara}$
Si inlocuim:
$n \: hno3 = \frac{6.3}{63}$
n HNO3=0.1 moli HNO3

Sper ca te-am ajutat.