Question

4 Moli de clorat de potasiu se descompune termic. Sarea obtinuta se dizolva in 302 ml de apa.

Calculati: a) volumul de gaz degajat in c.n.;
b) masa si concentratia solutiei obtinute prin dizolvarea in apa;
c) cantitatea de apa oxigenata care ar trebui descompusa catalitic pentru a
obtine acelasi volum de gaz ca la prima reactie chimica.

Repede! Va rog! Dau coroana!

Answer 1

2mol................2mol....3mol
2KClO3-----> 2KCl  +  3O2
4mol............n=4mol.....n= 6mol

a.V,O2=nxVm= 6molx22,4l/mol=......................calculeaza !!!!
b.m,KCl= nxM= 4molx74,5g/mol=298g,,,,,,,acesta valoare reprezinta masa de substanta dizolvata  ,md
ms=md+m.apa= 298+302 g=> 600g  ( apa are densitatea 1g/ml)

c=mdx100/ms= 298x100/600=...................calculeaza !!!!

     2mol.......................   1mol
c. 2H2O2----> 2H2O  +  O2
     n.................................6mol
n= 12mol apa oxigenata

Answer 2

2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2
M KCl = 39+35,5 = 74,5 g/mol
V c.n. = 22,4 l
2 moli clorat........2*74,5 g KCl..........3*22,4 l O2
4 moli clorat..................x........................y
a) y = 134,4 l O2
b) x = 298 g KCl
c = md*100/ms
md = 298 g KCl
ms = md + m apă
m apă = ro*V = 302*1 = 302 g apă
ms = 298+302 = 600 g soluție
c = 298*100/600 = 49,66%
c) 2 H2O2 = 2 H2O + O2
M H2O2 = 2*1+2*16 = 34 g/mol
34 g H2O2..........22,4 l O2
z g H2O2.............134,4 l O2
z = 204 g apă oxigenată