4 moli Zn de puritate 75 % reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric
A) Nr molilor de sare rezultata
B) cate g solutie de acid clorhidric de concentratie 10% se consuma
As dori o rezolvare cat mai rapida.Va multumesc din suflet
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Buna. Zn+2HCl=ZnCl2+H2.
Calculezi masa pura din formula puritatii: p/100=mp/mimp, de unde mp=195 g. Masa impura s-a determinat inmultind numarul de moli de Zn cu masa atomica a acestuia. Ca sa obtinem numarul de moli puri de Zn, imparti 195 la masa lui atomica si iti da 3.
Deasupra la Zn scrii 3 moli, inseamna ca ai tot 3 moli de sare pt ca nu ai niciun coeficient inaintea ei.
Deasupra la HCl scrii 6 moli, pt ca e 3*2.
Afli masa acidului inmultind nr de moli cu masa moleculara. m acid=219 g.
Introduci masa in formula concentratiei: c/100=md/ms, scoti ms si gata.
Calculezi masa pura din formula puritatii: p/100=mp/mimp, de unde mp=195 g. Masa impura s-a determinat inmultind numarul de moli de Zn cu masa atomica a acestuia. Ca sa obtinem numarul de moli puri de Zn, imparti 195 la masa lui atomica si iti da 3.
Deasupra la Zn scrii 3 moli, inseamna ca ai tot 3 moli de sare pt ca nu ai niciun coeficient inaintea ei.
Deasupra la HCl scrii 6 moli, pt ca e 3*2.
Afli masa acidului inmultind nr de moli cu masa moleculara. m acid=219 g.
Introduci masa in formula concentratiei: c/100=md/ms, scoti ms si gata.
Alte întrebări interesante
Biologie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă