4. Reacţionează natriu cu 1960 g soluție de acid sulfuric de concentrație 75 %. Determinaţi numărul
de moli de natriu consumați, masa de sare formată şi cantitatea de gaz rezultată din reacţie.REPEDE VA ROG
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
30 mol Na
2130g Na₂SO₄
15 mol H₂
Explicație:
Calculăm masa acidului sulfuric din soluție:
100g soluție.....75g H₂SO₄
1960g soluție.....x g H₂SO₄
x = 1960g × 75g / 100g = 1470g H₂SO₄ dizolvat (această masa va reacționa)
2Na+ H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂↑
2 moli Na (sodiu) reacționează cu 1 mol H₂SO₄ (acid sulfuric) formând 1 mol Na₂SO₄ (sulfat de sodiu - care este sarea) și 1 mol H₂ (hidrogen - care este gazul).
M(H₂SO₄) = 2A(H) + A(S) + 4A(O) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 g/mol
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 1470g / 98 g/mol = 15 mol H₂SO₄
Conform ecuației reacției,
2 mol Na reacționează cu.....1 mol H₂SO₄
y mol Na reacționează cu.....15 mol H₂SO₄
y = 2 mol × 15 mol / 1 mol = 30 mol Na
1 mol H₂SO₄ formează.....1 mol Na₂SO₄
15 mol H₂SO₄ formează.....z mol Na₂SO₄
z = 15 mol Na₂SO₄
M(Na₂SO₄) = 2A(Na) + A(S) + 4A(O) = 2 × 23 + 32 + 4 × 16 = 142 g/mol
m(Na₂SO₄) = 15 mol × 142 g/mol = 2130g Na₂SO₄
1 mol H₂SO₄ formează.....1 mol H₂
15 mol H₂SO₄ formează.....w mol H₂
w = 15 mol H₂
-Mihai