Question

4.Rezolvă problemele: a) Determină masa iodurii de sodiu cu cantitatea de substanță 0,6 mol; b)Calculează ce masă de NaOH se va consuma la neutralizarea a 98 g de soluție de acid sulfuric cu w 30 %.​

Answer 1

Răspuns:

a) 90g iodură de sodiu

b) 24g hidroxid de sodiu

Explicație:

a) M(NaI) = A(Na) + A(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

1 mol NaI..........150g NaI

0,6 mol NaI..........x g NaI

x = 0,6 × 150 = 90g NaI

b)

100g soluție..........30g H₂SO₄

98g soluție..........y g H₂SO₄

y = 98 × 30 : 100 = 29,4g H₂SO₄

M(H₂SO₄) = 2 × A(H) + A(S) + 4 × A(O) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 g/mol

M(NaOH) = A(Na) + A(O) + A(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

29,4g‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍z

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

98g‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍‍ ‍ ‍ ‍2×40g

z = 29,4 × 2 × 40 : 98 = 24g NaOH

-Mihai