Question

4. Se consideră următoarele reacții termochimice:
S(g) + O2(g) → SO2(9) ∆H, = -137,32 kcal
s(s) + O2(g) → SO2(9) ∆H2 = -70,98 kcal
Calculează ∆H pentru următoarea reacţie:
S(s)---> S(g)​

Answer 1

S(g) + O2(g) → SO2(9)     ∆H1 = -137,32 kcal  /x(-1)

S(s)  + O2(g) → SO2(9)    ∆H2 = -70,98 kcal

-------------------------------------------------------------

S(s)  ------------> S(g)​         ∆Hr = ?

legea lui Hess spune ca ∆Hr = ∆H1 + ∆H2

=> ∆Hr = (-1)∆H1 + ∆H2

           = (-1)(-137,32) + (-70,98)

           = 66,34 kJ/mol