Question

4 Soluția de 1% de clorură de fier (III) este utilizată pentru determinarea purităţii aspirinei.
Determinați masa de hidroxid de fier (III) şi masa acidului clorhidric necesare pentru a pregăti
100 g de asemenea soluţie.

Answer 1

Răspuns:

Stim

• avem 100 g soluție de 1% FeCl₃=ms
• concentrația procentuală a soluției de FeCl₃=1%
• reacția de obținere FeCl₃ din Fe(OH)₃ și HCl este:

Fe(OH)₃ + 3 HCl →  FeCl₃ + 3 H₂O

• mase atomice, A: Fe=55,85; H=1; O=16; Cl =35,5 / g/mol atom
• mase moleculare:

M Fe(OH)₃=A Fe + 3AH +3AO =56+3.1+3.16=107 g/mol

M HCl = A H + A Cl = 1+35,5=36,5 g/mol

M FeCl₃ = A Fe + 3 A Cl =56 + 3.35,5=162,5 g/mol

Nu stim si vom calcula:

• masa de FeCl₃ din 100 g soluție 1% FeCl₃=md = ?, g .....masa dizolvată de FeCl₃ este produsă stoechiometric de cantitățile de HCl și Fe(OH)₃ luate în reacție
• masa de HCl = ? = X, g
• masa de Fe(OH)₃ = ? = Y, g

Calcule pentru X si Y

• calculăm prima dată, masa de FeCl₃ din 100 g soluție de concentrație procentuală de 1% FeCl₃, cu ajutorul definiției  concentrației procentuale:

C% FeCl₃ = md FeCl₃ .100 / ms

1% = md FeCl₃ .100 %/ 100 g

md FeCl₃ = 1 g

• calculăm masa de Fe(OH)₃ -X, g, produsă stoechiometric de 1 g de FeCl₃, cu ajutorul ecuației chimice:

X, g Fe(OH)₃............................1 g FeCl₃

        Fe(OH)₃   +  3 HCl    →  FeCl₃      + 3HCl

107 g/mol................................162,5 g/mol

X, g Fe(OH)₃ = 1 g .107 / 162,5 =0,658 g

• calcul pentru masa de HCl, Y, g, consumat stoechiometric pentru 1 g de FeCL₃:

               Y, g HCl...........1 g FeCl₃

Fe(OH)₃   + 3 HCl   →     FeCl₃     + 3 H₂O

              3.36,5g/mol.......162,5 g/mol

Y, g, HCl = 1g . 162,5 / 3.36,5 =1,484

R: 0,658 g Fe(OH)3, 1,484 g HCl

Explicație: