40 % dintr-o cantitate de 32.5 g amestec echimolar format din azotat de zinc si azotat de
plumb este dizolvata in apa si tratata cu hidroxid de potasiu in exces, iar restul de 60 %
este dizolvata in amoniac lichid si tratata cu exces de amidura de potasiu. Se cere: a)
scrieti reactiile chimice ce au loc; b) calculate cantitatile de produsi finali rezultati
Răspunsuri la întrebare
avem a moli din Zn(NO3)2 si a moli Pb(NO3)2
miu.Zn(NO3)2 = 189 g/mol
miu.Pb(NO3)2 = 331 g/mol
=>
189a + 331a = 32,5 g => a = 0,0625 moli
=>
189a = 11,813 g Zn(NO3)2
331a = 20,688 g Pb(NO3)2
in reactie cu KOH au intrat doar 40% din amestecul initial:
11,831x0,4 = 4,732 g Zn(NO3)2
20,688x0,4 = 8,275 g Pb(NO3)2
in reactie cu NaNH2 au intrat doar 60% din amestecul initial:
11,831x0,6 = 7,1 g Zn(NO3)2
20,688x0,6 = 12,413 g Pb(NO3)2
a)
Zn(NO3)2 + 2KOH --> Zn(OH)2 + 2KNO3
Zn(OH)2 + 2KOH --> K2[Zn(OH)4]
Pb(NO3)2 + 2KOH --> Pb(OH)2 + 2KNO3
Pb(OH)2 + 2KOH --> K2[Pb(OH)4]
Zn(No3)2 + 2NH3 + 2H2O --> Zn(OH)2 + 2NH4NO3
3Zn(OH2 + 3NaH2 --> Zn3N2 + 3NaOH + NH3
Pb(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O --> Pb(OH)2 + 2NH4NO3
3Pb(OH2 + 3NaH2 --> Pb3N2 + 3NaOH + NH3
b)
4,732 g
Zn(NO3)2 + 2KOH --> Zn(OH)2 + 2KNO3
189 m1 g
Zn(OH)2 + 2KOH --> K2[Zn(OH)4]
211
=> m1 = 5,283 g K2[Zn(OH)4]
8,275 g
Pb(NO3)2 + 2KOH --> Pb(OH)2 + 2KNO3
331 m2 g
Pb(OH)2 + 2KOH --> K2[Pb(OH)4]
319
=> m2 = 7,975 g K2[Pb(OH)4]
7,1 g
Zn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O --> Zn(OH)2 + 2NH4NO3 /x3
189x3 m3 g
3Zn(OH2 + 3NaH2 --> Zn3N2 + 3NaOH + NH3
223
=> m3 = 2,79 g Zn3N2
12,413 g
Pb(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O --> Pb(OH)2 + 2NH4NO3 /x3
331x3 m4 g
3Pb(OH2 + 3NaH2 --> Pb3N2 + 3NaOH + NH3
649
=> m4 = 8,11 g Pb3N2
ti-am calculat doar produsii reprezentativi ai reactiilor....