Question

40 grame de solutie acid fosfori (H3PO4) a fost neutralizat la inceput cu 30 grame de solutie de Ca(OH)2 si partea de masa 1,5%. Solutia de acid nereactionat a fost meutralizata complet cu 50 grame de NaOH de 12 %.
Ce parte de masa va avea soluia H3PO4


Va rog foarte mult sa ma ajutati.. Daca se poate si rezolvarea

Answer 1

n moli    2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2+ 6H2O
solutia de Ca(OH)2 :  ms = 30 g    c = 1,5% ⇒ md = 0,45g  
 nCa(OH)2= 0,45/74 = 0,006moli
nH3PO4 reactionat = 2/3·nCa(OH)2 = 0,004 moli
solutia de NaOH: ms = 50g    c = 12% ⇒  md = 6g      n = 6/40 = 0,15 moli
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
nH3PO4 (nereactionat initial) = nNaOH/3 = 0,15/3= 0,05 moli
nH3PO4 (total) = n = 0,004+0,05 = 0,054 moli    m = 0,054·98 = 5,292g
solutia initiala de H2PO4 :  ms = 40g    md = 5,292g ⇒ c =529,2/40 = 13,23%