Question

400 de g zinc cu puritatea 65% reacţionează cu o soluţie de acid clorhidric de concentratie 36,5%. Calculaţi masa de acid clorhidric şi numărul de moli de hidrogen rezultat.

Answer 1

p% = puritatea = m.pura x 100 / m.impura

=> m.pura = p% x m.impura / 100 = 260 g Zn pur va reactiona cu HCl

260 g ... md

 Zn  +  2HCl  -->  ZnCl2  +  H2

65..  2x36,5 g/mol

=> md = 292 g HCl

c% = md x 100 / ms

=> ms = md x 100 / C% => ms = 292 x 100 / 36,5 => ms = 800 g sol HCl