400 g soda caustică 20% se neutralizeaza cu HCl 36,5%. determinați masa de acid folosită
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Calcule:
1) masa de NaOH pur=?
m NaOH pur = 20%/100% ( 400g)=80 g NaOH pur
2) masa de HCl (X) consumat în reacția cu 80 g de NaOH:
80 g.........X
NaOH + HCl = NaCl +H₂O
1mol 1mol
40g/mol 36,5 g/mol
X = 80 g.36,5 g/mol/40 g/mol=2.36,5 g HCl (2 moli) (73 g)
3) Masa soluție(ms) de HCl 36,5% și md=2.36,5 g HCl, din C%:
C% = md.100/ms, ms=md.100/C%
unde:
C%=36,5 %, md=2.36,5 g, ms=? g
Rezultă:
ms=2.36,5 g.100%/36,5%=200 g soluție
R: 200 g soluție HCl 36,5 %
Explicație:
Este o problemă, în care se aplică calcul de puritatea substanțelor, calcul stoechiometric și calcul de concentrație procentuală de masă.
Încerc să vă explic noțiunile:
-puritatea unei substanțe, p, exprimă masa sau volumul de substanță pură (la care scriu formula/simbolul chimic) care se află în 100 unități de masă sau de volum de substanță impură. Afirmația: 400 g sodă caustică are 20%, se traduce: 400 g de sodă caustică are puritatea de 20% NaOH, adică în 100 unități de masă (%, g)sodă avem 20% NaOH.
-calcul stoechiometric este un calcul pe bază de ecuație chimică, unde se respectă legea conservării masei și se trec masele, volumele de substanțele pure și cantități teoretice, dacă avem randament. În cazul de față, nu vom pune pe ecuația chimică 400 g sodă sau 20% NaOH pe reacție, vom pune masa de NaOH pur din 400 g sodă și X la masa de HCl consumat.
-concentrația procentuală a unei soluții, în procente de masă exprimă masa de substanță dizolvată (g,%), md, în 100 g (%) soluție.
Calcule:
prima dată calculăm masa de NaOH pur din 400 g sodă cu 20% NaOH, apoi de pe reacția chimică, calculăm X, g, de HCl, care va fi masa dizolvată de HCl (md) în soluția de HCl 36,5%, apoi calculăm din C%, masa de soluție de HCL 36,5 % adusă în reacție.
M NaOH=40 g/mol, masa moleculară
M HCl= 36,5 g/mol, masa moleculară