Question

400 g soluție de acid clorhidric de concentrație 36.5% reacționează cu 65g zinc.Determina
a)Volumul gazului degajat
b) Numărul de molecule de gaz
c) concentratia sării în soluția finala​

Answer 1

Inainte de toate cand cunoastem date despre ambii reactanti verificam ca sa nu avem unul in exces.

In acest caz calculele le vom face fata de substanta mai mica.

ms= 400g , c= 36,5%

c% = mdx100/ms => md = msxc%/100

= 400x36,5/100 = 146g HCl

65g     146g

 Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

 65    2x36,5

Zn = 65/65 = 1

HCl = 146/2x36,5 = 2

=> HCl este in exces, deci calculele le om face fata de Zn

65g      a g      m g      n moli

 Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

 65   2x36,5    136         1

=> n = 65x1/65 = 1 mol H2

a)

n = V/Vm, Vm = 22,4 L/mol

=> V = nxVm = 1x22,4 = 22,4 L H2

b)

n = N/N.A. , N.A. = 6,022x10la23 molecule (nr. lui Avogadro)

=> N = nxN.A. = 1x6,022x10la23 = 6,022x10la23 molecule H2

c)

solutia finala va fi formata din ms.HCl ramasa nereactionata + masa de sare (ZnCl2) formata din reactie

=> m = 65x136/65 = 136 g ZnCl2

=> a = 65x2x36,5/65 = 73g HCl consumat

ms.HCl ramas = ms - m.reactionat(a) = 400-73 = 327 g

=> ms.final = ms.HCl.ramas + m = 327 + 136 = 463 g

md = m = 136 g

=> c%.final = 136x100/463 = 29,4%