400g de Zinc de puritate 65% se trateaza cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 10 %. Se cere :
a)masa solutiei de acid clorhidric.
b)numarul de moli de produsi de reactie.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
ai asa:
p/100=mp/mi
65/100=mp/400
mp=260 g Zn
Zn+ 2 Hcl-----> ZnCl2 + H2
subliniezi zincul si hcl pe reactie
sub zinc scrii 65 ca e masa din sistemul periodic, iar deasupra scrii 260
sub Hcl scrii masa molara care este 36,5 iar deasupra scrii x
de aici > regula de 3 simpla=> x=260*2*36,5/65
x=292 g HCl
dupa ai c/100= md/ms=>1-/100=292/ms=>ms=2920 g sol HCl
p/100=mp/mi
65/100=mp/400
mp=260 g Zn
Zn+ 2 Hcl-----> ZnCl2 + H2
subliniezi zincul si hcl pe reactie
sub zinc scrii 65 ca e masa din sistemul periodic, iar deasupra scrii 260
sub Hcl scrii masa molara care este 36,5 iar deasupra scrii x
de aici > regula de 3 simpla=> x=260*2*36,5/65
x=292 g HCl
dupa ai c/100= md/ms=>1-/100=292/ms=>ms=2920 g sol HCl
stratandreea:
si dupa aflii nr de moli pt ZnCl 2 si pt h2 si ii aduni
si dupa aflii nr de moli pt ZnCl 2 si pt h2 si ii aduni
stii ca nr de moli = masa/ Masa molara
Mersi :*
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Biologie,
8 ani în urmă
Studii sociale,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă