Question

400g solute de acid clorhidric de concentratie 36. 5% reactioneazä cu 500g carbonat de

magneziu de puritate 84%. Se cere: a) Ce cantitate de sare se obtine? (grame, moli);

b)volumul de gaz degajat.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

400g sol. HCl , c= 36,5%

react. cu 500g MgCO3 , p= 84%

a. masa de sare obt.

b.V gaz

-se afla md HCl

md= c . ms : 100

md=36,5 .400 : 100 = 146g HCl

-se afla masa pura de MgCO3

mp= p . mi : 100

mp= 84 . 500 : 100= 420 g MgCO3 pur

-unul dintre reactanti este in exces

146g         xg          yg           zg

2HCl + MgCO3= MgCl2 + CO2 + H2 O

2.36,5g     84g       95g       44g

x= 146. 84 : 7 3 =168g  MgCO3 care se consuma in reactie

Deci MgCO3 este in exces ----> 420 - 168 =252g MgCO3 in exces

-se afla masa de sare

y= 146 . 95 : 73 = 190 g MgCl2

n = m : M

n= 190g : 95g/moli= 2moli MgCl2

-se afla masa de gaz, molii de gaz , V gaz

z= 146. 44 : 73= 88g CO2

n= 88g : 44g/moli =2moli CO2

V= 2moli . 22,4L/moli= 44,8 L CO2

M HCl= 1 + 35,5=36,5  ------> 36,5g/moli

MMgCO3= 24 + 12 + 3.16=84---> 84g/moli

MMgCl2=24 + 2.35,5= 94---> 94g/moli

MCO2= 12 + 2.16=44----> 44g/moli