Question

400g soluție NaOH de c = 40% reacționează cu H2SO4. Calculați:

a. Masa de sare rezultată;

b. Cantitatea de soluție de acid sulfuric necesară reacției;

c. Numărul de moli de apă rezultați.

​

Answer 1

Răspuns:

a)

ms=400g

C=40%

md=?

md=C×ms/100=40×400/100=160gNaOH

MNaOH =23+16+1=40g/mol

MNa2SO4 =2×23+32+4×16=142g/mol

2×40g 142g

2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O

160g xg

x=160×142/2×40=284gNa2SO4

b)

MNaOH =23+16+1=40g/mol

n=160/40=4moli

2moli 2moli

2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O

4moli ymoli

y=4×2/2=4moli H2O