Question

400kg apa se adaugă peste 30 g Rb de puritate 90%.Se cer:
a)ecuația procesului chimic
d)concentratia soluției finale
URGENT!!!

Answer 1

Răspuns:

Din enunțul problemei scoatem datele cunoscute și necunoscute:

-avem 30 g rubidiu impur=m rubidiu

-puritatea rubidiului, adică procentul de Rb = 90%. Adică, în 100% rubidiu impur sunt 90% Rb pur (elementul chimic) și 10% sunt impurități.

-Rb este un metal alcalin din grupa I A, a sistemului periodic.

-Rb reacționează violent cu apa, se consumă total, precum Na:

2Rb + 2 H-OH = 2 RbOH + H₂↑

metal     apă          bază      hidrogen

2 mol    2mol        2mol     1mol (sau 22,4L în cond.normale)

-masa atomică, A, la Rb=85,47 g/mol atom

-avem o cantitate de apă, introdusă peste 30 g rubidiu, m apă=400 kg

-DAR din această cantitate:

*** o masă de apă, X, va reacționa cu Rb pur din 30 g. Este necunoscuta.

***restul de cantitate de apă din 400 kg, va fi solvent pentru RbOH. O notăm cu Y, g. Este o necunoscută.

-nu știm și trebuie să calculăm concentrația procentuală a soluției, în RbOH format, C% RbOH=?

C% RbOH = md RbOH .100%/ ms

la  care:

- nu știm și vom calcula: md(masa dizolvată) RbOH și ms(masa soluției după terminarea reacției chimice)

Calcule:

a) Reacția chimică este:

2Rb +  2 H ₂O →2 RbOH + H₂↑

b) C% RbOH = ?

Unde nu știm: md RbOH format, X apă consumată, Y g apă rămasă, ms (md+Y). Impuritățile le considerăm inerte.

Pe rând vom calcula:

b1) masa de Rb pur, mRb, din 30 g cu 90% Rb pur:

m Rb =90%.30g/100%=27 g Rb

b2) masa de apă, X, consumată de 27 g de Rb=? Se află prin calcul stoechiometric:

m:   27 g          X                       md

       2Rb       +   2H₂O       =    2RbOH + H₂

A,M:  2.85,47 Rb....2.18 H₂O......2.102,47

X= 27g.2.18/2.85,47=5,686g aprox. 5, 69 g H₂O

b3) masa de apă, Y, rămasă din 400 kg de apă introdusă:

Y= 400000 g - X

Y=400000-5,69=399994,31 g

b4) md de RbOH=?  Este cantitatea de RbOH produsă de 27 g Rb pur. Se calculează de pe reacția chimică:

M RbOH=85,47+16+1=102,47 g/mol

md=27 g.2.102,47/2.85,47=32,37 g RbOH

b4) calculăm masa soluției, ms, după terminarea reacției. Soluția va conține numai apa rămasă (Y) și RbOH format. Impuritățile inerte s-au separat prin decantare.

ms=md+Y=32,37+399994,31=400026,68g soluție

b5) calculăm concentrația procentuală.

C%= 32,37 g RbOH.100%/ 400026,68 g=0,00809%

R: C%=aprox. 8.10⁻³ % RbOH

Verificați calculele, vă rog!

Explicație: